화학 주요 개념 정리

화학적 포텐셜

∙ 화학 물질이 잠재적으로 할 수 있는 일의 양

∙ 순물질의 경우 : Gibbs free energy

화합물의 경우 : AaBb 형 인 경우

계통 오차와 우연 오차

∙계통 오차는 좋은 것이고 실험자의 실수가 아니라 system 자체의 문제이다.

우연 오차는 실험자에 따라 다르게 나타나는 좋지 않은 것이다.

∙Accuracy(정확도) : 정밀도는 평균값(Accuracy → average로 암기)이 얼마나 정확한가를 나타낸다.

Precision(정밀도) : 데이터가 얼마나 밀한가를 나타낸다. 정밀도는 데이터의 분산이 얼마나 작은 가를 나타낸다. 계통 오차로 인해 평균은 정확하지 않을 수 있다.

농도 환산

∙ ex. 용액 중의 용질의 질량 퍼센트는?

∙ ex. 용액 1ℓ당 몰수

∙ ex. 물 1kg당 몰수

∙

∙용액의 밀도가 주어지면 용액 부피와 용액 질량 간 변환이 가능

용질 질량은 용질 몰수로부터 계산 가능

동위원소의 정의

∙양성자 수가 같고 중성자 수가 다른 원소

∙화학적 성질은 같다. → 같은 화합물 생성 ex. H2O, D2O

물리적 성질은 다르다. ex. 밀도, 원자량

∙모든 원소는 한개 이상의 동위원소가 존재한다.

∙에서 양성자 수 26, 중성자수 30, 전자 수 24개

산화수

∙원소상태는 0

∙이온 상태는 이온의 전하

∙화합물에서는

F=-1, 알칼리금속=+1, 알칼리토금속=+2

수소는 +1 ex. NaH

산소는 대게 -2 ex. KO2, NaO, H2O2

할로겐은 대게 -1 ex. ClO

할로겐끼리 결합은 전기음성도가 큰게 우선 ICl에서 I는 +1 Cl은 -1

세기 성질과 크기 성질

∙세기 성질 : 부분값 = 전체값

∙크기 성질 : 부분값의 합 = 전체값

실험식, 분자식 구하기

∙실험식 : 질량 백분율이 주어지는 경우에 각각의 원자량으로 나눈 뒤 가장 간단한 정수비로 바꾼다.

∙분자식 : 실험식량과 분자량을 비교하여 n배 한다.

표준 상태가 아닌 경우 Free energy

∙

원소기호 및 1번부터 20번까지의 원소(전기음성도)

원자번호 = 양성자 수 = 전자 수(중성원자의 경우)

이상기체의 상태방정식

∙PV = nRT (P:압력, V:부피, n:몰수, R:기체상수, T:절대온도)

총괄성

∙총괄성이란 용질의 종류에는 무관하고 용질의 입자수 에만 관계 있는 성질을 말한다. 이러한 총괄성에는 증기압력내림, 끊는점 오름, 어는점 내림, 삼투압 등이 있다.

양자수

∙주양자수(n)

전자의 에너지 준위를 결정해주는 양자수로서 n값이 높으면 에너지가 크다.

값은 n=1.2.3.4.5.......의 값을 가진다.

∙부양자수(ℓ)

방위양자수라고도 하며 전자의 각 운동량을 결정해주는 것으로 오비탈의 모양을 결정해주는 양자수이며 전자 부껍질을 나타낸다.

값은 ℓ=0.1.2.3.4.........n-1 까지의 값을 가진다.

ℓ=0인 경우는 s오비탈, ℓ=1인경우를 p오비탈, ℓ=2인 경우는 d오비탈

ℓ=3인 경우를 f오비탈이라 한다.

∙자기양자수(m)

오비탈의 방향을 결정해주는 양자수이다.

값은 m= -ℓ부터 +ℓ까지의 값을 가진다.

∙스핀양자수(s)

전자의 자전 방향을 결정해주는 양자수이다.

값은 +½ -½ 이다.

오비탈의 에너지 준위

1s 〈 2s 〈 2p 〈 3s 〈 3p 〈 4s 〈 3d 〈 4p

산 염기의 정의

강산, 약산, 강염기, 약염기

∙강산 : HClO4, H2SO4, HNO3, HCl, HBr

∙약산 : H2CO3, CH3COOH, HNO2, HF

∙강염기 : NaOH, KOH, Ca(OH)2

∙약염기 : Cu(OH)2, Be(OH)2, Mg(OH)2, NH3

이온화경향

K Ca Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

이온화가 잘됨 이온화가 잘 안됨
산화가 잘됨 환원이 잘됨

크리에이티브 커먼즈 라이선스

이 저작물은 크리에이티브 커먼즈 코리아 저작자표시-비영리-변경금지 2.0 대한민국 라이선스에 따라 이용하실 수 있습니다.